Chimica generale e inorganica/laboratorio di chimica generale e inorganica

Struttura atomica. Numeri quantici e orbitali atomici. Proprietà periodiche degli elementi. Energia di ionizzazione. Affinità elettronica. Il legame chimico. Legame ionico e covalente. Elettronegatività. Legame di idrogeno. Orbitali molecolari localizzati e delocalizzati. Orbitali ibridi. Legame metallico. Semiconduttori e isolanti. Formule di Lewis e modello VSEPR. Stato solido. Stato gassoso. Stato liquido. Legge di Raoult. Distillazione. Proprietà colligative. Fasi e diagrammi di stato. Termochimica. Calorimetria. Funzioni di stato. Principi della Termodinamica. Processi spontanei ed equilibrio chimico. Cinetica. I catalizzatori. Acidi e basi. Prodotto ionico dell'acqua e pH. Elettrochimica. Potenziali di ossidoriduzione. Equazione di Nernst. Elettrolisi e pile. Pile di pratico impiego. Soluzioni sature e solubilità. Chimica Inorganica. Sistematica dei principali elementi e dei loro composti più comuni.
Esercitazioni
Materia e misure. Il concetto di mole. Pesi atomici e molecolari. Reazioni di precipitazione, acido-base, ossidazione-riduzione. Tipi di soluzione, unità di concentrazione. Stato gassoso. Equilibrio chimico, costanti di equilibrio, effetto delle variazioni di concentrazione e temperatura. Equilibri ionici in soluzione acquosa, acidi e basi, idrolisi, soluzioni tampone, equilibri multipli. Equilibri di precipitazione.Lezioni
Struttura atomica. Numeri quantici e orbitali atomici. Proprietà periodiche degli elementi. Energia di ionizzazione. Affinità elettronica. Il legame chimico. Legame ionico e covalente. Elettronegatività. Legame di idrogeno. Orbitali molecolari localizzati e delocalizzati. Orbitali ibridi. Legame metallico. Semiconduttori e isolanti. Formule di Lewis e modello VSEPR. Stato solido. Stato gassoso. Stato liquido. Legge di Raoult. Distillazione. Proprietà colligative. Fasi e diagrammi di stato. Termochimica. Calorimetria. Funzioni di stato. Principi della Termodinamica. Processi spontanei ed equilibrio chimico. Cinetica. I catalizzatori. Acidi e basi. Prodotto ionico dell'acqua e pH. Elettrochimica. Potenziali di ossidoriduzione. Equazione di Nernst. Elettrolisi e pile. Pile di pratico impiego. Soluzioni sature e solubilità. Chimica Inorganica. Sistematica dei principali elementi e dei loro composti più comuni.
Esercitazioni
Materia e misure. Il concetto di mole. Pesi atomici e molecolari. Reazioni di precipitazione, acido-base, ossidazione-riduzione. Tipi di soluzione, unità di concentrazione. Stato gassoso. Equilibrio chimico, costanti di equilibrio, effetto delle variazioni di concentrazione e temperatura. Equilibri ionici in soluzione acquosa, acidi e basi, idrolisi, soluzioni tampone, equilibri multipli. Equilibri di precipitazione.

Il Laboratorio di Chimica Generale ed Inorganica ha lo scopo di illustrare le principali tecniche sperimentali necessarie per lo studio della Chimica (tecniche di sintesi, di purificazione e di analisi). In particolare, verrà dato risalto a due aspetti fondamentali della chimica di base: l'aspetto numerico/stechiometrico (saper applicare in modo corretto i concetti teorici) e l'aspetto puramente pratico/sperimentale (utilizzo della dotazione di base del laboratorio chimico). Lo studente acquisirà autonomia nella pianificazione e nella conduzione delle attività di laboratorio nel rispetto delle norme di sicurezza in esso vigenti.