Chimica generale e inorganica

Chimica generale
Gli atomi e la loro struttura. La quantizzazione dell'energia. Numeri quantici e rappresentazione grafica degli orbitali. Regole di Pauli e di Hund. Tavola periodica e proprietà periodiche. Il legame chimico: legame ionico, covalente e metallico. Orbitali ibridi. Orbitali molecolari. Geometria molecolare, formule di Lewis e modello VSEPR. Lo stato solido e gassoso. Leggi dei gas. Comportamento dei gas reali. Accenni di termodinamica e di cinetica chimica. Stato liquido e soluzioni. Forze intermolecolari e diagrammi di stato. Acidi e basi. Teorie di Arrhenius, Broensted-Lowry e Lewis. Forza degli acidi e delle basi. Prodotto ionico dell'acqua e pH.
Stechiometria
Materia e misure. Numero di Avogadro. Mole. Pesi atomici e molecolari. Massa molare. Significato quantitativo delle formule chimiche. Calcolo della composizione percentuale in peso degli elementi in un composto. Rapporti in moli e in peso nelle reazioni chimiche. Bilanciamento delle reazioni senza e con trasferimento di elettroni. Significato quantitativo delle equazioni chimiche bilanciate. Agente limitante. Resa di una reazione. Soluzioni e concentrazione. I gas ideali e le leggi relative. Equilibrio chimico: costanti di equilibrio, effetto delle variazioni di concentrazione, pressione e temperatura. Equilibri ionici in soluzione acquosa: elettroliti forti e deboli; soluzioni neutre, acide e basiche; pH e pOH. Calcolo del pH di acidi e basi forti e debole. Miscele di acidi e basi: idrolisi e tampone. Equilibri eterogenei di solubilità: prodotto di solubilità; effetto dello ione comune e del pH sugli equilibri di solubilità.